A tabela periodica

A tabela periódica é uma tabela bastante informativa (e grande) para sabermos mais sobre um átomo.


A tabela têm 7 períodos (horizontais) e 18 grupos (verticais). Ela é também dividida em 2 grandes grupos, o dos metais e o dos não metais.
Os átomos estão dispostos em ordem numérica consoante o nº atómico, em em diferentes grupos/períodos conforme(no caso dos elementos representativos):

• Períodos: Conforme o seu nº de níveis de energia, tendo os átomos do 1º período 1 nível de energia, os do 2º período 2 níveis de energia, etc...
• Grupos: Conforme o nº de electrões de valência que cada átomo têm, tendo os átomos do 1º grupo 1 electrão de valência, no segundo grupo 2, no 16º grupo 6, no 18º grupo 8, etc..

Os vários grupos têm nome, e os estudados são:

• O grupo 1, os metais alcalinos. Têm 1 electrão de valência por isso têm tendência a tornarem-se em iões monopositivos
• O grupo 2, os metais alcalino-terrosos. Têm 2 electrões de valência por isso têm tendência a tornarem-se em iões dipositivos
• O grupo 17, os halogéneos. Têm 7 electrões de valência por isso têm tendência a tornarem-se em iões mononegativos
• O grupo 17, os gases nobres (ou raros). Têm 8 electrões de valência por estão estáveis.
  

A nuvem electrónica

E onde se encontram as sub-partículas nos átomos?

Os átomos têm um núcleo, onde se encontram os protões e neutrões. À volta desse núcleo há uma nuvem onde estão os electrões, a nuvem electrónica.
A nuvem electrónica pode ter vários níveis, consoante o numero de electrões existentes no átomo.
Vamos então pegar no potássio:
39
K
19

O potássio têm 19 electrões (A = nº de protões = nº de electrões)
Cada nível de energia pode ter 2x ao quadrado electrões, sendo x o nº do nivel de energia, ou seja, o primeiro nivel pode ter 2, o segundo 8, o terceiro 18...
Mas atenção! O ultimo nível de energia só pode ter 8 electrões. Complicado? Vamos pegar no potássio outra vez.

___________1º2º3º4º
19 electrões: 2-8-8-1

O potássio têm 4 níveis de energia, e 1 electrão de valência, que é o nº de electrões no ultimo nível de energia.

O átomo e a sua estrutura.

Antigamente dizia-se que o átomo era uma partícula indivisível, e que não havia nada mais pequeno.
Hoje em dia, o modelo atómico actual diz que o átomo é divisível em partículas mais pequenas, os protões e neutrões no núcleo e os electrões na nuvem electrónica:

E sabendo o numero dessas sub-partículas, pode-se saber mais sobre o átomo:

• O numero atómico, Z, que é igual ao numero de protões e...

• O numero de massa, A, que é a soma do nº de protões mais o nº de nucleões

Esses números são representados através do nuclido:
A
K
Z